鹽的性質有鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽；鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽等。

1.物理性質

鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

2.化學性質

⑴鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽

反應條件：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，反應物中的鹽一般溶于水。

Cu + 2AgNO3 ==== Cu（NO3）2 + 2Ag

Fe + CuSO4 ==== FeSO4 +Cu

注意：①單質鐵與溶液發(fā)生置換反應時總是生成二價亞鐵鹽。②K、Na、Ca 是很活潑的金屬，投入鹽溶液中不置換金屬，而是與水起置換反應生成氫氣。

⑵鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。例

HCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ HNO3

⑶鹽與堿反應生成另一種鹽和另一種堿。例

CuSO4 + 2NaOH ==== Cu（OH）2 ↓ + Na2SO4

⑷鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽。例

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3

鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，堿式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶于水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡鹽溶于水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽－絡合物。