正確的化學方程式是計算的前提，而書寫正確的化學方程式的關鍵是配平。下面是小編整理的內(nèi)容，供大家參考。

（1）最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

（2）奇偶配平法

這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次浮現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先浮現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2（若推出其它的分子系數(shù)浮現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（3）觀察法配平

有時方程式中會浮現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學式較復雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應方程式。

具體步驟：

1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

2．使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數(shù)。

3．由已得的系數(shù)，判定其它物質的系數(shù)，由此得配平的反應式。

歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若浮現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次判斷。

具體步驟

1．設NH3的系數(shù)為1，1NH3+O2——NO+H2O。

2．反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，

3．由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)。