在化學(xué)反應(yīng)的過程中，遵守質(zhì)量守恒定律。為了使化學(xué)方程式滿足質(zhì)量守恒定律，需要對(duì)方程式加以配平。那么如何配平化學(xué)方程式呢？下面整理了配平化學(xué)方程式的方法，供大家參考。

一、最小公倍數(shù)法

A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊各浮現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。

B、推出各分子的系數(shù)。

例如：

第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）

第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）

二、觀察法

從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。

例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2

第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反應(yīng)條件：加熱）

三、奇偶配平法

看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊浮現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

例：配平

H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2

第三步：配平后的化學(xué)方程式：

4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反應(yīng)條件：加熱）

四、得氧失氧法

對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平。

比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個(gè)氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個(gè)氧，所以需要三個(gè)一氧化碳才干奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。

五、設(shè)一法

（1）適用范圍：適用于含碳、氫的化合物（或含碳、氫、氧的化合物）與氧氣的反應(yīng)。

（2）步驟：在反應(yīng)物或生成物中找出化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，以此化學(xué)式為基準(zhǔn)，推求與其有關(guān)的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。