碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。高溫下可與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。如：碳可燃性：C+O2=點(diǎn)燃=CO2；還原性：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2。

在氧氣中燃燒

劇烈放熱，發(fā)出刺眼白光，產(chǎn)生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體。

化學(xué)方程式：

C+O2==點(diǎn)燃==CO2（化合反應(yīng)）

在空氣中燃燒

放熱，持續(xù)紅熱，產(chǎn)生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO2；當(dāng)燃燒不充分，即氧氣量不足時(shí)，產(chǎn)生一氧化碳：

氧氣充足時(shí)化學(xué)方程式：

C+O2==點(diǎn)燃==CO2（化合反應(yīng)）

氧氣不足時(shí)化學(xué)方程式：

2C+O2==點(diǎn)燃==2CO（化合反應(yīng)）

作為還原劑

碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學(xué)性質(zhì)（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質(zhì)。

碳還原氧化銅：

C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）

碳還原氧化鐵：

3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應(yīng))

碳還原二氧化碳：

C+CO2==高溫==2CO（化合反應(yīng)）

但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會(huì)分解出氧氣，碳會(huì)迅速氧化，會(huì)發(fā)生爆炸。

與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：

C+2H2SO4(濃）==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3（濃）==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O

穩(wěn)定性

碳在“常溫”下具有穩(wěn)定性，不易反應(yīng)，故古代名畫現(xiàn)代能保存，書寫檔案要用碳素墨水。