2021年6月浙江省一般 高校招生選考科目考試

化學試題

可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每小題列出的四個備選項中惟獨一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1．下列物質屬于純凈物的是（ ）

A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小蘇打

2．下列物質屬于弱電解質的是（ ）

A．B．C．D．

3．下列物質的化學成分不正確的是（ ）

A．生石灰：B．重晶石：

C．尿素：D．草酸：

4．下列圖示表示灼燒操作的是（ ）

A．B．C．D．

5．下列表示不正確的是（ ）

A．乙炔的實驗式   B．乙醛的結構簡式

C．2，二甲基丁烷的鍵線式D．乙烷的球棍模型

6．下列說法正確的是（ ）

A．和互為同位素  B．和互為同系物

C．和互為同素異形體 D．和是同一種物質

7．關于有機反應類型，下列推斷不正確的是（ ）

A．（加成反應）

B．（消去反應）

C．（還原反應）

D．（取代反應）

8．關于反應，下列說法正確的是（ ）

A．發(fā)生氧化反應  B．是還原產物

C．生成時，轉移電子 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為7

9．下列說法不正確的是（ ）

A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化

10．下列說法不正確的是（ ）

A．應幸免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用

B．工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

C．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

D．將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼

11．下列說法正確的是（ ）

A．減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

B．實驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，須將含和的溶液濃縮至干

D．將熱的飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

12．下列“類比”結果不正確的是（ ）

A．的熱穩(wěn)定性比的弱，則的熱穩(wěn)定性比的弱

B．的分子構型為V形，則二甲醚的分子骨架（）構型為V形

C．的溶解度比的大，則的溶解度比的大

D．將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色

13．不能正確表示下列變化的離子方程式是（ ）

A．碳酸鎂與稀鹽酸反應：

B．亞硫酸氫鈉的水解：

C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：

D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應：

14．關于油脂，下列說法不正確的是（ ）

A．硬脂酸甘油酯可表示為

B．花生油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．植物油通過催化加氫可轉變?yōu)闅浠?/p>

D．油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于創(chuàng)造肥皂、油漆等

15．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為．下列說法不正確的是（ ）

A．還原性：

B．X能從中置換出Z

C．Y能與反應得到

D．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應

16．關于化合物的性質，下列猜測不合理的是（ ）

A．具有強氧化性  B．與溶液反應可生成兩種鈉鹽

C．與鹽酸作用能產生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸

17．相同溫度和壓強下，關于物質熵的大小比較，合理的是（ ）

A．B．

C．D．

18．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A．標準狀況下，中含有中子數(shù)為

B．（分子結構：）中的共價鍵數(shù)目為

C．的水溶液中含有氧原子數(shù)為

D．三肽（相對分子質量：189）中的肽鍵數(shù)目為

19．某同學擬用計測定溶液以探索某酸是否為弱電解質。下列說法正確的是（ ）

A．25℃時，若測得溶液，則是弱酸

B．25℃時，若測得溶液且，則是弱酸

C．25℃時，若測得溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則是弱酸

D．25℃時，若測得溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則是弱酸

20．一定溫度下：在的四氯化碳溶液（）中發(fā)生分解反應：。在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：

0

600

1200

1710

2220

2820

x

1.40

0.96

0.66

0.48

0.35

0.24

0.12

下列說法正確的是（ ）

A．，生成的平均速率為

B．反應時，放出的體積為（標準狀況）

C．反應達到平衡時，

D．猜測上表中的x為3930

21．相同溫度和壓強下，關于反應的，下列推斷正確的是（ ）

A．  B．

C．D．

22．某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結構如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時得電子成為嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導電作用．下列說法不正確的是（ ）

A．充電時，集流體A與外接電源的負極相連

B．放電時，外電路通過電子時，薄膜電解質損失

C．放電時，電極B為正極，反應可表示為

D．電池總反應可表示為

23．取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。

下列說法不正確的是（ ）

A．由a點可知：溶液中的水解程度大于電離程度

B．過程中：逐漸減小

C．過程中：

D．令c點的，e點的，則

24．制備苯甲酸甲酯的一種反應機理如圖（其中代表苯基）。下列說法不正確的是（ ）

A．可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯 B．反應過程涉及氧化反應

C．化合物3和4互為同分異構體   D．化合物1直接催化反應的進行

25.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（ ）

目的

方案設計

現(xiàn)象和結論

A

探索乙醇消去反應的產物

取乙醇，加入濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140℃，將產生的氣體通入溴水中

若溴水褪色，則乙醇消去反應的產物為乙烯

B

探索乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸

取少量樣品，加入蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1-2滴溶液

若有紫色沉淀生成，則該產品中含有水楊酸

C

探索金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分

取少量固體粉末，加入蒸餾水

若無氣體生成，則固體粉末為；若有氣體生成，則固體粉末為

D

探索固體樣品是否變質

取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液

若有白色沉淀產生，則樣品已經變質

26.（4分）（1）已知3種原子晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：

金剛石

碳化硅

晶體硅

熔點/℃

2600

1415

金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是______________.

（2）提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調節(jié)溶液的使甘氨酸結晶析出，可實現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是_________.

27.（4分）將某有機物（僅含C、H、O元素，相對分子質量為150）樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過吸水劑、汲取劑，燃燒產物被完全汲取.實驗數(shù)據(jù)如下表：

吸水劑

汲取劑

實驗前質量/g

20.00

26.48

實驗后質量/g

21.08

30.00

請回答：

（1）燃燒產物中水的物質的量為_______。

（2）該有機物的分子式為_________（寫出計算過程）。

28.（10分）固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探索實驗。

其中，白色沉淀B能溶于溶液。

請回答：

（1）白色固體C的化學式是____________，藍色溶液D中含有的溶質是_________（用化學式表示）。

（2）化合物X的化學式是__________；化合物X的一價陰離子與具有相同的空間結構，寫出該陰離子的電子式____________。

（3）藍色溶液A與作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①寫出該反應的離子方程式_____________.②設計實驗驗證該白色沉淀的組成元素___________。

29.（10分）含硫化合物是實驗室和工業(yè)上的常用化學品。

請回答：

（1）實驗室可用銅與濃硫酸反應制備少量：

推斷該反應的自發(fā)性并說明理由__________。

（2）已知

時，在一恒容密閉反應器中充入一定量的和，當反應達到平衡后測得、和的濃度分別為、和。

①該溫度下反應的平衡常數(shù)為_____。②平衡時的轉化率為_______。

（3）工業(yè)上主要采納接觸法由含硫礦石制備硫酸。

①下列說法正確的是___________。

A.須采納高溫高壓的反應條件使氧化為

B.進入接觸室之前的氣流無需凈化處理

C.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和的轉化率

D.在汲取塔中宜采納水或稀硫酸汲取以提高汲取速率

②接觸室結構如圖1所示，其中1~4表示催化劑層。圖2所示進程中表示熱交換過程的是___________。

A.B.C.D.E.F.G.

③對于放熱的可逆反應，某一給定轉化率下，最大反應速率對應的溫度稱為最適宜溫度。在圖3中畫出反應的轉化率與最適宜溫度（曲線Ⅰ）、平衡轉化率與溫度（曲線Ⅱ）的關系曲線示意圖（標明曲線Ⅰ、Ⅱ）。

（4）一定條件下，在溶液體系中，檢測得到時間振蕩曲線如圖4，同時觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化?？捎靡唤M離子方程式表示每一個周期內的反應進程，請補充其中的2個離子方程式。

Ⅰ. Ⅱ.①___________； Ⅲ.；

Ⅳ.②____________。

30.（10分）是很好的氯化劑，實驗室用下圖裝置（夾持儀器已省略）制備高純。已知：

①，合適反應溫度為；

副反應：。

②常壓下，沸點，熔點；沸點2.0℃，熔點。

③,在中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。

請回答：

（1）①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是____________。

②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應選用___________。

（2）有關反應柱B，須進行的操作是_____________。

A.將粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應柱

B.調控進入反應柱的混合氣中和的比例

C.調控混合氣從下口進入反應柱的流速

D.將加熱帶纏繞于反應柱并加熱

（3）裝置C，冷卻液的溫度通常操縱在.反應停止后，溫度保持不變，為減少產品中的含量，可采納的方法是______________。

（4）將純化后的產品氣化，通入水中得到高純度的濃溶液，于陰涼暗處貯存.當需要時，可將濃溶液用萃取分液，經氣化重新得到。

針對萃取分液，從下列選項選擇合適操作（操作不能重復使用）并排序：c→（ ）→（ ）→e→d→f→（ ）。

a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水 b.將溶液和轉入分液漏斗 c.涂凡士林

d.旋開旋塞放氣 e.倒轉分液漏斗，小心振搖 f.經幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置

g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體 h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶

（5）產品分析：取一定量濃溶液的稀釋液，加入適量、過量溶液及一定量的稀，充分反應。用標準溶液滴定（滴定Ⅰ）；再以酚酞為指示劑，用標準溶液滴定（滴定Ⅱ）。

已知產生的反應（不考慮與水反應）：

實驗數(shù)據(jù)如下表：

加入量

滴定Ⅰ測出量

滴定Ⅱ測出量

標準溶液滴定時，無需另加指示劑。推斷滴定Ⅰ到達終點的實驗現(xiàn)象是________________。

②高純度濃溶液中要求（和均以計）。結合數(shù)據(jù)分析所制備的濃溶液是否符合要求____________。

31．（12分）某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉變溫度的聚合物P，合成路線如下：

已知：

請回答：

（1）化合物A的結構簡式是________；化合物E的結構簡式是________。

（2）下列說法不正確的是_______。

A．化合物B分子中所有的碳原子共平面

B．化合物D的分子式為

C．化合物D和F發(fā)生縮聚反應生成P

D．聚合物P屬于聚酯類物質

（3）化合物C與過量溶液反應的化學方程式是_______。

（4）在制備聚合物P的過程中還生成了一種分子式為的環(huán)狀化合物。用鍵線式表示其結構_____。

（5）寫出3種同時滿足下列條件的化合物F的同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構體）：_______。

①譜顯示惟獨2種不同化學環(huán)境的氫原子 ②只含有六元環(huán)

③含有結構片段，不含鍵

（6）以乙烯和丙炔酸為原料，設計如下化合物的合成路線（用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選）_____。

來源：高三網