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硫代硫酸鈉滴定碘原理主要是利用碘離子的還原作用與氧化性物質反應生成游離的碘，再用的還原劑硫代硫酸鈉的標準用業(yè)滴定從而測出氧化性物質的含量。簡單的說，也就是用已知準確濃度的硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘，用淀粉作指示劑，至溶液由藍色變?yōu)闊o色時為滴定終點，根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量可求出碘的量，近而求其濃度。

滴定原理

滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數(shù)、速率常數(shù)都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不允許的。

在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管里，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。

反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。

根據(jù)反應類型的不同，滴定分為以下種類：

酸堿中和滴定（利用中和反應）（指示劑常用甲基橙、酚酞）

氧化還原滴定（利用氧化還原反應）

沉淀滴定（利用生成沉淀的反應）

絡合滴定（利用絡合反應）