大家好，今日我們來聊聊一篇關于氧化劑和還原劑如何辨別的文章，希望對大家有所幫助

1.化學實驗中如何區(qū)分氧化劑和還原劑？

其實這兩者很容易區(qū)分。從電子轉移的角度來看，氧化劑就是氧化?；瘜W反應中獲得電子，價態(tài)降低，產生還原反應和還原產物。還原劑是可還原的，在化學反應中失去電子，提高價態(tài)，生成氧化產物。例如，氯與鉀發(fā)生反應。產生氯化鉀，鉀失去電子變成K作為還原劑，氯獲得電子變成Cl-作為氧化劑。應提醒學生，還原反應和氧化反應應同時進行。

2.化學實驗室常見的氧化劑和還原劑有哪些？

1.常見氧化劑

(1)簡單活性金屬，如X2(鹵素)、O2、O3、S等。

高價金屬陽離子，如Cu、Fe3或h

化合價較高的含氧化合物，如二氧化錳、高錳酸鉀、K2Cr2O7、硝酸、硫酸(濃)、氯化鉀、高氯酸等。

過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

2.普通還原劑

鉀、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵等活性或多活性金屬。

低價金屬陽離子，如Fe3、Sn2等。

非金屬陽離子，如Cl-、B-、I-、S2-等。

以上就是氧化劑和還原劑如何辨別這篇文章的一些介紹，網友如果對氧化劑和還原劑如何辨別有不同看法，希望來共同探討進步。