大家好，小高來(lái)為大家解答以上問題。高一化學(xué)離子方程式大全，高中常見化學(xué)離子方程式大全很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

一、高中化學(xué)離子方程式有哪些

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：

2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O

CO2+ 2OH-═CO32-+H2O

2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：

CO2+NaOH═NaHCO3

CO2+OH-═HCO3-

3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：

NaOH+SO2=NaHSO3

OH-+SO2═HSO3-

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

CO2+OH-═HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：

2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O

2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑

CO32-+SO2═SO32-+CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：

Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：

2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl

2Fe3++2I-═2Fe2++ I2

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：

Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4

2Fe3++ H2S═2Fe2++ S↓+2H+

12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：

3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl

3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-

13、氯氣通入水中：

Cl2+H2O? HCl+HClO

Cl2+H2O? H++Cl-+HClO

14、氟氣通入水中：

2F2+2H2O=4HF+O2

2F2+2H2O═4HF+O2

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+ H2O

16、FeBr2溶液與少量Cl2反應(yīng)：

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

2Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-

17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：

6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br2

2Fe2++2Br-+ 2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

18、FeBr2溶液中通入過量Cl2：

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

2Fe2++4Br-+ 3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

19、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：

3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

3Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++2I2+6Cl-

20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：

FeI2+Br2=FeBr2+I2

Br2+2I-═2Br-+ I2

21、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：

6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3

2Fe2++ Br2═2Fe3++2Br-

22、鈉與水反應(yīng)：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O═2Na++2OH- +H2↑

23、鋁片投入氫氧化鈉溶液：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

24、氯化鐵溶液中加入鐵粉：

2FeCl3+Fe═3FeCl2

2Fe3++Fe═3Fe2+

25、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

26、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：

NaHS +I2=S↓+ HI + NaI

HS-+I2═S↓+2I-+H+

27、過氧化鈉和水反應(yīng)：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O═4Na++4OH- +O2↑

28、銅與濃硝酸反應(yīng)：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu+4H++2NO3-═Cu2++ 2NO2↑+2H2O

29、銅與稀硝酸反應(yīng)：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

30、稀硝酸除銀鏡：

3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

3Ag+4H++NO3-═3Ag++ NO↑+ 2H2O

31、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O

32、FeS和稀硝酸反應(yīng)：

FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O

FeS+4H++2NO3-═Fe3++NO↑+S↓+2H2O

33、醋酸加入氨水：

CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O

34、氫氧化鎂加入醋酸：

Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O

Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO-+Mg2++2H2O

35、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

36、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：

CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O

CH3COOH十HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O

37、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:

CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

Cu2++SO42-+Ba2++2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

38、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：

MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2

Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+

(因?yàn)槭胰槭菓覞嵋?，離子方程式不拆。因?yàn)榉磻?yīng)物中有固體，所以Mg(OH)2不用畫沉淀符號(hào)。)

39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-

41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：

Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-

42、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O

43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：

Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

44、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：

Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O

Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-

45、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：

NH4HCO3+2NaOH(過量)═Na2CO3+NH3↑+2H2O

NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+NH3↑

46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：

NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

47、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：

NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

48、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O

NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O

49、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：

2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

50、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3

Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

51、明礬溶液中加入過量的氨水：

2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

52、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3

3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

53、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：

CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+ H2O

54、硫化鈉溶液中加入鹽酸：

Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑

S2-+2H+═H2S↑

55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O

HCO3-+H+═CO2↑+H2O

56、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

CO32-+H+═HCO3-

57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：

Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3

CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-

58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：

2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

[Al(OH4]-+H+═Al(OH)3↓+H2O

59、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：

AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑

Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑

60、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：

2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O

2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O

2MnO4-+5NO2-+ 6H+═2Mn2++ 5NO3-+ 3H2O

62、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

Cu2++ H2S═CuS↓+2H+

63、Na2CO3的水解：

Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH

CO32-+H2O?HCO3-+OH-

64、硫氫化鈉的水解：

NaHS+H2O?H2S+NaOH

HS-+ H2O?H2S+OH-

65、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H+

66、電解飽和食鹽水：

2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH

2Cl-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

67、用石墨電極電解硫酸銅溶液：

2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4

2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

二、提高化學(xué)成績(jī)的方法

1.在每次復(fù)習(xí)前必須要有計(jì)劃做好復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。例如，一個(gè)晚上自學(xué)兩小時(shí)，就應(yīng)根據(jù)一天學(xué)習(xí)的學(xué)科和學(xué)科的性質(zhì)，做科學(xué)安排，即內(nèi)容相似的不要前后相連復(fù)習(xí)，應(yīng)間隔復(fù)習(xí)。這是因?yàn)閺男睦韺W(xué)上講，相似的學(xué)科相連復(fù)習(xí)往往引起干擾，降低復(fù)習(xí)效果。

2.復(fù)習(xí)時(shí)最好先回憶，或根據(jù)聽課所記要點(diǎn)，進(jìn)行回憶當(dāng)天學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容，主要教材是什么，進(jìn)行了哪些實(shí)驗(yàn)，等等。然后再?gòu)?fù)習(xí)課文。在這個(gè)時(shí)候，可根據(jù)回憶，有困難或不明確的地方多復(fù)習(xí)，理解了沒有問題的少?gòu)?fù)習(xí)，這樣既可節(jié)省時(shí)間，而且可集中力量來(lái)弄通困難教材，掌握重點(diǎn)。最后，再合上書本思考一遍，特別要明確教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)部分，然后才做作業(yè)。

本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。