大家好，小君來為大家解答以上問題。熱力學(xué)第一定律發(fā)現(xiàn)者是誰，熱力學(xué)第一定律發(fā)現(xiàn)者很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、熱力學(xué)第一定律的基本內(nèi)容是熱可以轉(zhuǎn)化為功，功也可以轉(zhuǎn)化為熱；當(dāng)消耗一定量的功時(shí)，會(huì)產(chǎn)生一定量的熱，當(dāng)一定量的熱消失時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生一定量的功。熱力學(xué)第一定律是能量守恒原理的表達(dá)。熱力學(xué)第二定律又稱熵增定律，表明在自然過程中，孤立系統(tǒng)的總混沌度(即“熵”)不會(huì)降低。

2、熱力學(xué)第一定律和第二定律是科學(xué)界公認(rèn)的普遍規(guī)律。能量守恒定律是指能量可以從一種形式變成另一種形式，但它的總量既不能增加也不能減少，是不變的。20世紀(jì)初，愛因斯坦發(fā)現(xiàn)能量和質(zhì)量可以相互轉(zhuǎn)化，這個(gè)定律被改成了能量和質(zhì)量守恒定律。這個(gè)定律應(yīng)用到熱力學(xué)上，就是熱力學(xué)第一定律。

3、熱力學(xué)第二定律描述了熱傳遞的方向：分子有規(guī)律運(yùn)動(dòng)的機(jī)械能可以完全轉(zhuǎn)化為分子無規(guī)律運(yùn)動(dòng)的熱能；但是熱能不能完全轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。這個(gè)規(guī)律的一個(gè)常見表述是，每一個(gè)自發(fā)的物理或化學(xué)過程，總是朝著熵增的方向發(fā)展。熵是一種不能轉(zhuǎn)化為功的熱能。

4、熵的變化等于熱量的變化除以絕對溫度，高低溫分別集中時(shí)熵值很低。當(dāng)溫度分布均勻時(shí)，熵值增加。當(dāng)物體有序時(shí)，熵值低；當(dāng)一個(gè)物體無序時(shí)，熵值增加?，F(xiàn)在整個(gè)宇宙從有序到無序，從規(guī)則到不規(guī)則，宇宙的熵總量在增加。

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